イオン結合：「ギブアンドテイク」
* 金属と非金属の間にイオン結合が形成されます。 金属は電子を簡単に失う傾向があり、陽性イオン（陽イオン）を形成します。非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。反対の電荷が引き付けられ、強い静電結合が形成されます。
* 非金属は他の非金属とのイオン結合を簡単に形成できません。 どちらの非金属も電子を獲得する強い傾向があるため、電子を別の非金属に放棄する可能性は低いです。
共有結合：「共有」
* 2つの非金属の間に共有結合が形成されます。 電子を完全に伝達する代わりに、両方の非金属が電子を共有して安定した電子構成を実現します。この共有は強い絆を生み出します。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子は、通常2つの原子が同じ元素である場合、原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、原子が異なる電気誘発性を持っている場合（電子をどれだけ強く引き付けるか）、原子間で不均等に共有されます。
例
* イオン： ナトリウム（NA、金属）と塩素（Cl、非金属）は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 共有結合： 酸素（O）と水素（H）は水（H₂O）を形成します。 酸素は水素よりも電気陰性であるため、これは極性の共有結合です。
要約： 非金属は、電子の強い魅力を持っているため、イオン結合を容易に形成しません。代わりに、それらは安定性を実現するために電子を共有することにより共有結合を形成します。
