方法は次のとおりです。
* 金属（周期表の左側） 電子を失う傾向があります 正に帯電したカチオンを形成する 。これは、それらが比較的低いイオン化エネルギーを持っているためです。つまり、外側のシェルから電子を除去するにはエネルギーが少ないことを意味します。
* 非金属（周期表の右側） 電子を獲得する傾向があります 否定的に帯電した陰イオンを形成する 。彼らは高い電子親和性を持っています。つまり、彼らは外側のシェルを満たし、安定した電子構成を達成するために電子を容易に受け入れます。
陽イオンおよびアニオン層の傾向：
* 期間中（左から右）： 金属特性が減少し、イオン化エネルギーが増加し、電子親和性が増加します。これにより、期間の左側に陽イオンを形成する傾向が高くなり、右側に陰イオンが形成されます。
* グループ（上から下まで）： 金属特性が増加し、イオン化エネルギーが減少し、電子親和性が低下します。したがって、グループの下部の要素は陽イオンを形成する可能性が高く、上部の要素は陰イオンを形成する可能性が高くなります。
重要な例外：
* 遷移金属 反応条件に応じて、複数の電荷で陽イオンを形成できます。
* メタロイド 金属と非金属の両方として動作することがあり、時にはカチオン、時には陰イオンを形成します。
要約：
周期テーブルは陽イオンとアニオンの配置を直接示していませんが、テーブル内の位置に基づいて電子を失ったり獲得したりする要素の一般的な傾向を理解するのに役立ちます。
