酸化数の理解
* 定義： 酸化数は、分子またはイオンの電子分布を追跡する方法です。それらは、すべての結合が100％イオン性である場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* ルール： 酸化数を割り当てるための特定のルールがあります（化学の教科書またはオンラインリソースでそれらを見つけることができます）。
* 変更は、酸化還元を示します： 重要な点は、酸化数の *変化 *が酸化還元反応を示すことです。
酸化還元反応の識別
1。酸化番号の割り当て： 化学式の反応物および生成物のすべての原子に酸化数を慎重に割り当てます。
2。変更を探してください：
* 酸化： 原子の酸化数 *増加 *（より陽性になります） - それは *電子を失いました *。
* 削減： 原子の酸化数 *が減少 *（より負になります） - 電子を *獲得 *しました。
3。酸化および還元剤を特定します：
* 酸化剤： *酸化を引き起こす *（それ自体が減少する）種。
* 還元剤： *減少を引き起こす *（それ自体が酸化される）種。
例：
反応を考えてみましょう：
`` `
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
`` `
* 反応物：
*H₂：各水素原子の酸化数は0です。
*O₂：各酸素原子の酸化数は0です。
* 製品：
*H₂O：各水素原子の酸化数は+1です。
*H₂O：各酸素原子の酸化数は-2です。
分析：
* 水素： その酸化数は0から+1に増加したため、酸化されました。
* 酸素： その酸化数は0から-2に減少したため、減少しました。
結論： この反応は、酸化数に変化があり、電子移動を示すため、酸化還元反応です。
重要なメモ：
*酸素を含むすべての反応が酸化還元反応であるわけではありません。たとえば、その元素からの水の形成は酸化還元反応ですが、酸素と水酸化ナトリウムと過酸化ナトリウムを形成する反応はそうではありません。
*一部の反応は複数の酸化還元プロセスを含む可能性があり、関与しているすべての原子の酸化数の変化を分析することが重要です。
別の例を挙げたい場合はお知らせください！
