* イオン化エネルギー： ガス質原子から電子を除去するために必要なエネルギーの量は、イオン化エネルギーと呼ばれます。 イオン化エネルギーが高いほど、電子を除去することはより困難です。
* 定期的な傾向：
* 期間にわたる： イオン化エネルギーは、定期テーブルの期間にわたって左から右に移動すると一般に増加します。これは、原子半径が減少し、電子が核に対してよりしっかりと保持され、それを除去するにはより多くのエネルギーが必要なためです。
* グループのダウン： イオン化エネルギーは、周期表のグループを下に移動すると一般に減少します。これは、原子半径が増加し、最も外側の電子が核から遠く、硬く保持されないためです。
要素を分析しましょう：
* ナトリウム（Na）： グループ1、期間3。ナトリウムは、1つの価電子しかないため、イオン化エネルギーが比較的低く、安定したオクテットを実現するために簡単に除去できます。
* アルミニウム（AL）： グループ13、期間3。アルミニウムは、ナトリウムよりもイオン化エネルギーが高いが、他の元素と比較して比較的低い。
* 硫黄： グループ16、期間3。硫黄は、ナトリウムおよびアルミニウムよりも高いイオン化エネルギーを持っています。核にはより多くの陽子があり、電子をよりしっかりと保持します。
* 塩素（cl）： グループ17、期間3。塩素は、4つの中で最も高いイオン化エネルギーを持っています。それは、その電子に強い引っ張りを持つ非常に感動性の高い要素です。
結論：
最も難しい 塩素（Cl）から電子を除去する 。
