電子親和性の理解
電子親和性とは、電子がガス状の状態の中性原子に加えて負のイオンを形成する場合のエネルギーの変化です。
* より高い電子親和性 原子は、追加の電子に対してより強い引力を持っていることを意味します。
* より低い電子親和性 原子は、追加の電子に対して弱い引力を持っていることを意味します。
電子親和性の傾向
* 期間（左から右）にわたって： 有効な核電荷が増加し、電子がより強く引っ張られるため、電子親和性は一般に期間にわたって増加します。
* グループ（上から下）： 最外電子は核から遠くにあり、より多くの内側の電子によって保護されているため、電子親和性は一般にグループを減少させます。
要素の分析：
* na（ナトリウム）： 低い電子親和性。それはアルカリの金属であり、電子を容易に失い、正のイオンを形成します。
* mg（マグネシウム）： ALよりも電子親和性が低いが、Naよりも高い。
* al（アルミニウム）： MgおよびSiよりも高い電子親和性。
* si（シリコン）： Pよりも高い電子親和性
* p（リン）： Sよりも高い電子親和性
* s（硫黄）： このグループで最も高い電子親和性。それは比較的高い効果的な核電荷を持ち、電子を容易に獲得できます。
* cl（塩素）： 高い電子親和性。それはハロゲンであり、容易に電子を獲得して安定した陰イオンを形成します。
* ar（Argon）： 非常に低い電子親和性。高貴なガスとして、それは完全な外側のシェルを持ち、容易に電子を獲得しません。
結論：
* 最高の電子親和性： 塩素（cl）
* 最低電子親和性： argon（ar）
