* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（2つだけが必要な水素とヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
* 電子の共有： 共有結合では、原子が電子を共有して、この安定した構成を実現します。それぞれの共有電子は、両方の原子の外側シェルに向かってカウントされます。
* 例： 水分子の形成（H₂O）を考慮してください。
*酸素（O）には、その外側のシェルに6つの電子があり、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子が必要です。
*水素（H）には、外側のシェルに1つの電子があり、安定した構成を実現するためにもう1つ必要です。
*酸素はその電子のうち2つを共有し、1つはそれぞれの水素原子を共有しています。各水素原子は、その単一電子を酸素原子と共有しています。この共有は2つの共有結合を作成し、各原子に完全な外側シェルを与えます。
キーポイント：
* 電気陰性度： 共有結合内の電子を引き付ける原子の能力は、電子の共有に影響します。純粋に共有結合では、電子は均等に共有されます。
* 極性共有結合： 原子の電気陰性度が異なると、電子は不均等に共有され、極性共有結合が生じます。これにより、原子に部分的な電荷が作成されます。
* 安定性： 共有電子は、原子の間に強い引力力を作り出し、安定した分子にそれらをまとめます。
共有結合を形成することにより、原子は安定した電子構成を実現し、エネルギーを最小限に抑え、安定性を高めます。
