* マグネシウム（mg） 反応性シリーズの銅（Cu）よりも反応性が高くなっています。
* 硫酸銅（cuso₄） 水に溶解し、銅イオン（cu²⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）を形成します。
* マグネシウム（mg） 溶液中の銅イオン（cu²⁺）と反応します。
* マグネシウム（mg） 2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg²⁺）を形成します。
* 銅イオン（cu²⁺） 2つの電子を獲得して、銅原子（Cu）を形成します。
* 硫酸マグネシウム（Mgso₄） 溶液中に形成されます。
反応の化学式はです
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mg（s） +cuso₄（aq）→mgso₄（aq） + cu（s）
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ここにあなたが観察するものがあります：
* 固体マグネシウム 反応すると徐々に消えます。
* 赤茶色の固体 （銅）は、マグネシウムの表面または容器の底に形成および堆積します。
*溶液は青（硫酸銅）から無色（硫酸マグネシウム）に色を変えます 。
要約すると、硫酸銅とマグネシウムの間の反応は、硫酸マグネシウムと固体銅の形成をもたらし、色の変化とマグネシウムの消失を伴います。
