その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電的引力によって形成されます。
* バランス料金： ニュートラル化合物を形成するには、総正電荷は合計負電荷に等しくなければなりません。
* 最も一般的な倍数： 電荷の最も一般的な倍数（LCM）は、電荷バランスを達成するために必要なイオンの最も単純な比率を決定するのに役立ちます。
例：
*ナトリウム（Na）は+1イオン（Na⁺）を形成します
*塩化物（CL）は-1イオン（Cl⁻）を形成します
1と1のLCMは1です。したがって、塩化ナトリウムの化学式は naCl です 。
別の例：
*マグネシウム（mg）は+2イオン（mg²⁺）を形成します
*酸化物（O）は-2イオン（o²⁻）を形成します
2と2のLCMは2です。したがって、酸化マグネシウムの化学式は mgo です 。
キーポイント： 化学式のサブスクリプトは、電荷の中立性を達成するために必要な各イオンの数を示しています。
