1。バランスの取れた化学式：
まず、ヒドラジン（n₂H₄）の酸素（o₂）の燃焼のためのバランスの取れた化学式が必要です。
n₂h₄ +3o₂→2n₂ +4h₂o
この方程式は、ヒドラジン1モルごとに4モルの水が生成されることを示しています。
2。モル比：
ヒドラジンと水のモル比は1：4です。
3。計算：
生産された水のモルを見つけるために、次の方程式を使用できます。
水のモル=ヒドラジンのモル×（水とヒドラジンのモル比）
水のモル=14000 mol×（4 molh₂o / 1 moln₂h₄）
水のモル=56000 mol
したがって、ロケットで使用される14,000モルのヒドラジンから56,000モルの水が生成されます。
