これが故障です：
* イオン結合： これらの形式は、大きな電気陰性度の違いがあるの場合 2つの原子間。 1つの原子（通常は金属）は電子を失います 正に帯電した陽イオンになる 、一方、他の原子（通常は非金属）は電子を獲得します 否定的に帯電したアニオンになる 。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 共有結合： これらの形式は、小さな電気陰性の差がある があります 原子間。原子は電子を共有して、安定した構成を実現します。
ただし、金属と言えます 電気陰性度が低い傾向があるため、イオン結合を形成する可能性が高くなります 値。これにより、非金属と結合するときに電子を失い、陽イオンになる可能性が高くなります。
同様に、非金属 また、電気陰性度が高いため、イオン結合を形成する可能性が高くなります 値。それらは、金属と結合するときに電子を獲得し、陰イオンになる傾向があります。
例：
* ナトリウム（Na） および塩素（cl） ：ナトリウムは電気陰性度が低い金属であり、塩素は電気陰性度が高い非金属です。それらはイオン結合を形成して、塩化ナトリウム（NaCl）を生成します。
* マグネシウム（mg） および酸素（O） ：マグネシウムは電気陰性度が低い金属であり、酸素は電気陰性度が高い非金属です。それらはイオン結合を形成して、酸化マグネシウム（MGO）を生成します。
重要な注意： 金属でさえ、特に他の金属と結合したり、酸素のような非常に電気陰性の非金属と結合したりする場合、共有結合を形成できます。
要約すると、特定のタイプの原子はイオン結合を形成する可能性が高いですが、最終的に形成された結合のタイプを決定するのは電気陰性度の違いです。
