併用反応とは？
* 定義： 併用反応には、2つ以上の反応物が組み合わさって、単一の製品を形成します。
* 一般的なフォーム： A + B→AB
酸化還元反応とは？
* 定義： 酸化還元反応には、反応物間の電子の伝達が含まれます。 1つの反応物は酸化され（電子が失われます）、もう1つは還元されます（電子を獲得します）。
* 重要な機能： 関与する原子の酸化状態の変化。
なぜ多くの併用反応が酸化還元反応であるのか：
* イオン化合物の形成： 一般的なタイプの組み合わせ反応には、その元素からのイオン化合物の形成が含まれます。これには、電子の伝達が含まれ、酸化還元反応になります。
*例：2Na（s） + cl 2 （g）→2NACL（S）（ナトリウムが酸化され、塩素が減少します）
* 共有化合物の形成： 非金属を含む併用反応は、しばしば共有化合物を形成します。完全な電子移動はありませんが、電子の共有は酸化状態の変化と見なされるため、酸化還元反応になります。
*例：c（s） + o 2 （g）→Co 2 （g）（炭素は酸化され、酸素が減少します）
なぜいくつかの併用反応が酸化還元反応ではないのか：
* 混合ソリューション： 場合によっては、2つの溶液を組み合わせることで電子移動が含まれない場合があります。反応は、エンタルピーの変化や沈殿物の形成などの他の要因によって駆動される可能性があります。
*例：HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h 2 o（l）（酸化状態に変化はありません）
* 物理的な組み合わせ： 場合によっては、この組み合わせには化学的変化が含まれません。反応物は、新しい化合物を形成することなく単に混合します。
*例：砂と水が混ざり合っています。
キーテイクアウト：
多くの併用反応には電子移動が含まれますが、すべてがそうではありません。特定の反応物と生成物を分析して、組み合わせ反応も酸化還元反応であるかどうかを判断することが不可欠です。
