1。バランスの取れた化学式を書きます：
スズ（SN）と塩酸（HCl）の間の反応は、スズ（II）塩化物（SNCL₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
sn（s） + 2hcl（aq）→sncl₂（aq） +h₂（g）
2。 HCl：のモルを計算します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
* hclのモル=溶液xリットル
まず、HCl溶液の体積をリットルに変換します。
* 32.0 ml =32.0 / 1000 l =0.0320 l
ここで、HClのモルを計算します。
* HClのモル=1.75 m x 0.0320 L =0.0560モル
3。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた方程式から： 1モルのSNは、2モルのHClと反応します。
* snのモルが必要： 0.0560モルHCl / 2 =0.0280モルSN
HCLの量が与えられているため、すべてのHClと完全に反応するのに十分なスズメタルがあるかどうかを判断する必要があります。 これを理解するために利用可能なブリキ金属の質量またはモルを知る必要があります。 この例のために、十分な錫メタルがあると仮定しましょう。
4。生成された水素ガスのほくろを計算します：
* バランスの取れた方程式から： 1モルのSNは、1モルのH₂を生成します。
* 生成されたH₂のモル： 0.0280モルSN x（1モルH₂ / 1モルSN）=0.0280モルH₂
5。水素ガスのモルを質量に変換する（オプション）：
* H₂=2.016 g/mol のモル質量
* 生成されたh₂の質量： 0.0280モルH₂x 2.016 g/mol =0.0565 gH₂
したがって、十分なスズメタルが存在する場合、0.0280モル（または0.0565 g）の水素ガスが生成されます。
重要な注意： この計算では、錫金属が制限反応物であることを前提としています。存在する錫メタルの量を知っている場合は、錫とHClのモルを比較して、制限反応物を決定する必要があります。
