その理由は次のとおりです。
* 共有結合： 三酸化リンは、リンと酸素原子の間の電子の共有によって形成されます。これにより、離散分子（P₂O₃）が形成されます。
* 遊離イオンなし： イオン化合物とは異なり、共有化合物にはその構造に遊離イオン（荷電粒子）がありません。電子は共有結合内に局在しており、電荷キャリアの動きはありません。
* 溶融状態： 溶融状態でさえ、共有結合は無傷のままであり、分子は分離されたままです。電気伝導率に必要なイオンへの有意な解離はありません。
対照的に、塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオン化合物は、溶けたときに電気を伝達します：
* イオン結合： それらは、反対に帯電したイオン間の静電力によって一緒に保持されます。
* 遊離イオン： 溶融すると、イオン結合が壊れ、イオンが自由に移動し、電荷を運びます。
したがって、三酸化溶融リンに遊離イオンが存在しないと、電気の伝導を防ぎます。
