1。共有結合の基本
* 電子の共有： 共有結合は、原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します（通常、最も近い貴重なガスに似ています）。
* 非金属： 共有結合は主に非金属原子間に形成されます。
2。水素の状況
* 孤立水素原子： 唯一の水素原子には、1つのプロトンと1つの電子のみがあります。ヘリウム（2つの電子を持つ）のような安定した電子構成を持つには、もう1つの電子が必要です。
3。 H₂の形成
* アトラクション： 2つの水素原子が互いに近づくと、それらの積極的に帯電した核は、他の原子の負に帯電した電子に引き付けられます。
* オーバーラップ： 2つの水素原子の1S軌道が重なります。このオーバーラップにより、電子を2つの原子間で共有できます。
* 共有ペア： 2つの電子は、2つの水素核の間で等しく共有されています。この共有電子のペアは、共有結合を形成します。
4。 結果：安定した分子
* 塗りつぶされたシェル： 現在、各水素原子には、その外殻に2つの電子が2つの電子を持ち、ヘリウムの安定した電子構成を実現しています。
* H₂分子： この共有電子ペアは、2つの水素原子を一緒に保持し、二原子水素分子（H₂）を形成します。
5。キーポイント
* 等しい共有： H₂では、電子は2つの水素原子の間で等しく共有されます。これは、両方の水素原子が同じ電気陰性度（電子の引力）を持っているためです。
* 強い結合： H₂の共有結合は比較的強いため、水素ガスが個々の水素原子ではなく、H₂として存在する理由を説明しています。
視覚表現
これは、H₂分子の単純な視覚表現です。
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「 - 」は、共有結合を形成する電子の共有ペアを表します。
