イオン対同位体：比較
イオンと同位体の両方には、原子の組成の変化が含まれますが、変更される特定の側面が異なります。
イオン：
* 定義： 電子を獲得または失った原子で、正味の正または負の電荷をもたらします。
* 変更： 電子の数。
* 効果： 原子の全体的な電荷を変化させ、イオンにします。
* 例： ナトリウム原子（Na）は1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。
同位体：
* 定義： 同じ数のプロトンを持っているのと同じ要素の原子が、異なる数の中性子を持っています。
* 変更： 中性子の数。
* 効果： 原子の質量を変化させ、同じ要素の異なる同位体を作成します。
* 例： 炭素-12（6陽子、6個の中性子）および炭素-14（6陽子、8個の中性子）は炭素の同位体です。
比較表：
|機能|イオン|同位体|
| --- | --- | --- |
| 変更 |電子の数|中性子の数|
| 効果 |チャージ|質量|
| 化学的性質 |充電のために異なる場合があります|一般的に似ています|
| 核特性 |同じ|異なる|
| 例 | Na+（ナトリウムイオン）|炭素12および炭素-14 |
要約：
* イオン 原子電荷の変化を伴います 電子の獲得または損失のため 。
* 同位体 原子質量の変化を伴います 異なる数の中性子が原因で 。
イオンと同位体の両方が原子の特性に影響を与えますが、それらは異なる方法でそうします。イオンは電荷による原子の化学的挙動を変化させますが、同位体は主にその核の安定性と質量に影響します。
