* 低沸点： イオン化合物は、一般に、反対に帯電したイオン間の強い静電力により、高い融点と沸点を持っています。低い沸点は、共有化合物のより典型的な分子間力が弱いことを示唆しています。ただし、特に小型の高度に帯電したイオンでは、例外があります。
* は水に溶け、アルカリ溶液を形成します： これは、化合物がベースである可能性が高いことを示しています。水中の塩基は、アルカリ度の原因となる水酸化物イオン（OH-）を生成します。 金属カチオンと水酸化物アニオン（NaOH、KOHなど）を含む多くのイオン化合物は、水に容易に溶解する強力な塩基です。
追加の考慮事項：
* 共有化合物： 一部の共有化合物は水に溶解することもありますが、アルカリ溶液を形成する可能性は低くなります。 アルカリ溶液を形成するには、共有結合化合物は水と反応して水酸化物イオンを生成する必要があります。これは、共有化合物の典型的な特性ではありません。
* 金属結合： メタリック化合物は通常、融点と沸点が高く、低い沸点の説明には適合しません。
結論：
低い沸点と水中でアルカリ溶液を形成する能力の組み合わせは、化合物がイオン結合を持っていることを強く示唆しています 。ただし、これらの一般的なルールには例外がある可能性があることに注意することが重要です。
