その理由は次のとおりです。
* 同位体 同じ数のプロトンを持っているのと同じ要素の原子ですが、中性子の数は異なります。これは、彼らが同じ原子数（陽子の数）を持っているが、異なる質量数（陽子 +中性子の数）を持っていることを意味します。
* 電子 原子の核を周回する負に帯電した粒子です。 原子内の電子の数は、その化学的性質を決定します。
* 中性原子 同数の陽子（正電荷）と電子（負電荷）を持ち、ネット中立電荷をもたらします。
したがって、元素の同位体は同じ数のプロトンを持っているため、中性状態に同じ数の電子もあります。
例：
*炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体です。
*両方に6つのプロトンがあります。
*両方とも中性状態に6つの電子があります。
重要な注意： 同位体は中性状態に同じ数の電子を持っていますが、イオンになるために電子を獲得または失うことができます。イオン中の電子の数は、同じ元素の中性原子の電子の数とは異なります。
