* 電気陰性の差： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。電気陰性度のこの有意な違いは、2つの原子間の静電引力につながります。
* 電子移動： 金属であるナトリウムは、その単一の原子価電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。非金属である塩素は、その電子を負に帯電したイオン（CL-）にすることを獲得します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
イオン化合物の重要な特性：
*高融点と沸点
*水または溶融に溶解した場合は、電気を実施します
*硬くて脆い
*多くの場合、結晶構造として存在します
