1。共有電子：
* 価電子： 原子は、価電子電子と呼ばれる最も外側の電子を使用して結合を形成します。
* 共有： 共有結合では、2つの原子がそれぞれ1つ以上の原子価電子を寄与し、これらの電子は原子間で共有されます。
* 電子クラウド： 共有電子は、単一の原子に局在するのではなく、2つの原子の間に共有電子雲を作成します。
2。結合軌道：
* 原子軌道： 各原子には、電子が見つかる可能性のある空間の領域である原子軌道の独自のセットがあります。
* 重複軌道： 原子が結合すると、原子軌道が重なり、電子が相互作用して共有されるようになります。
3。結合強度：
* アトラクション： 共有電子は、両方の原子の正に帯電した核に引き付けられ、原子を一緒に保持する強力な力を生み出します。
* 結合エネルギー： 共有結合の強度は、その結合エネルギーによって測定されます。これは、結合を破るために必要なエネルギーの量です。
4。共有結合の種類：
* 単一の債券： 原子は1組の電子を共有します。
* ダブルボンド： 原子は2組の電子を共有しています。
* トリプルボンド： 原子は3組の電子を共有しています。
5。共有化合物の特性：
* 融点と沸点の低い： 共有化合物は一般に、イオン化合物よりも溶融点と沸点が低いため、分子間力が一緒になっているため、
* 非伝導性： ほとんどの共有化合物は、自由移動帯電粒子を持っていないため、電気の導体が貧弱です。
* 可変結合： 共有結合は、関与する原子間の電気陰性度の違いに応じて、極性または非極性になる可能性があります。
重要な例：
* 水（H2O）： 2つの水素原子は、1つの酸素原子と電子を共有します。
* メタン（CH4）： 1つの炭素原子は、4つの水素原子で電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO2）： 1つの炭素原子は、二重結合を介して2つの酸素原子で電子を共有します。
要約： 共有結合は、化学の基本的な概念であり、原子が安定性を達成し、分子を形成するために電子を共有する方法を説明しています。この概念を理解することは、膨大な一連の物質の構造と特性を把握するために不可欠です。
