1。 Henderson-Hasselbalch方程式を理解してください
Henderson-Hasselbalch方程式は、バッファーソリューションのpHを計算するために使用されます。
ph =pka + log（[a-] / [ha]）
どこ：
* pHはバッファーの目的のpHです
* PKAは酸解離定数（KA）の負の対数です
* [a-]は、コンジュゲートベースの濃度です（酢酸イオン、Ch3COO-）
* [ha]は弱酸の濃度（酢酸、CH3COOH）です
2。 PKA を計算します
pka =-log（ka）=-log（1.80 x 10^-5）=4.74
3。値をプラグイン
必要なpH（4.95）とPKA（4.74）を知っています。 これらの値をHenderson-Hasselbalch方程式に接続しましょう。
4.95 =4.74 + log（[ch3coo-] / [ch3cooh]）
4。モル比を解く
*両側から4.74を減算します：0.21 =log（[ch3coo-] / [ch3cooh]）
*両側のアンティログ（10^x）を取る：10^0.21 =[ch3coo-] / [ch3cooh]
*計算：1.62r [Ch3CoO-] / [CH3COOH]
結論
4.95の緩衝液を調製するために必要な酢酸イオン（CH3COO-）に対する酢酸（CH3COOH）のモル比は、約 1.62：1 。
重要な注意： この比は、必要なアセテートと酢酸の相対量を表しています。実際の濃度は、この比率を維持する限り異なる場合があります。
