* 水酸化アンモニウムは弱い： 水酸化アンモニウムは弱い塩基です。つまり、溶液中のアンモニウムイオン（nh₄⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に完全に解離しないことを意味します。
* 塩化物は弱い塩基です： 塩化物イオンは、強酸（塩酸酸、HCl）の共役ベースです。これは、それらが非常に弱い塩基であり、陽子を容易に受け入れないことを意味します（H⁺）。
したがって、水酸化アンモニウムと塩化物イオンの反応は、もしあれば非常に最小限です。
何が起こるか：
* 平衡シフト： 平衡にわずかなシフトがあるかもしれません。塩化物イオンと反応して、非常に少量のアンモニア（nh₃）と水（h₂o）を形成する塩酸塩アンモニウムの量がわずかに変化する可能性があります。ただし、この反応は無視できます。
要約すると、水酸化アンモニウムと塩化物イオンは、溶液中に大幅に反応するほど強くありません。
