* 強い静電アトラクション： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の強い静電魅力によって形成されます。これらのアトラクションは非常に強力であり、克服するために大量のエネルギーが必要です。
* 格子構造： イオン化合物は、硬い結晶格子構造を形成します。この構造は強力な静電力によって一緒に保持されているため、イオンが自由になって気相に入ることが非常に困難になります。
典型的な沸点：
*ほとんどのイオン化合物には、 1000°C（1832°F）を超える沸点があります 。
*一部のイオン化合物は、沸点に達する前に分解します。
沸点に影響する要因：
* 電荷密度： イオンの電荷密度が高いほど、静電力が強くなり、沸点が高くなります。
* イオンサイズ： より小さなイオンは電荷密度が高いため、沸点が高くなります。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）の沸点は1465°C（2669°F）です。
*塩化カリウム（KCl）の沸点は1420°C（2588°F）です。
例外：
*弱い静電魅力または大きなイオンサイズを持つ一部のイオン化合物は、沸点が比較的低い場合があります。
*一部のイオン化合物、特に複合イオンを含む化合物は、沸点に到達する前に分解できます。
注： イオン化合物は一般に高い沸点を持っていますが、溶融点が比較的低い傾向があります 共有化合物と比較して。
