弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、その水素イオン（H+）のすべてを溶液に寄付しません。
その理由は次のとおりです。
* 部分イオン化： 弱酸は、水に溶解したときにイオン（H+と共役ベース）に完全に解離しません。それらは、彼らの未結合の形で平衡状態に存在します。
* 平衡： これは、非組織酸とそのイオンの間にバランスがあることを意味します。
* H+濃度の低い： 部分イオン化のため、弱酸は、同じ濃度の強酸と比較して、溶液中のH+イオンの濃度が低くなります。
* より高いpH： H+濃度が低いとpH値が高くなります。つまり、溶液は酸性度が低くなります。
例： 酢酸（CH3COOH）は弱酸です。溶液では、イオンとの平衡状態に存在します。
Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
酢酸分子のごく一部のみが実際にH+イオンを寄付し、弱酸にします。
