塩化ナトリウム（NaCl）
の形成
ナトリウムと塩素原子が相互作用したときのイオンの形成を示す図は次のとおりです。
図：
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+1 -1
na cl
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na ---> cl
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+1 -1
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説明：
1。ナトリウム（Na）原子： ナトリウムには、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。安定したオクテット構成を達成するために、この電子を失うことに熱心です。
2。塩素（Cl）原子： 塩素には、その原子価殻に7つの電子があります。安定したオクテットを達成するには、もう1つの電子が必要です。
3。相互作用： ナトリウムと塩素の原子が近くに近づくと、ナトリウムはその孤独な原子価電子を塩素に容易に寄付します。
4。イオン形成：
* ナトリウム（Na）原子は1つの電子を失います： 積極的に充電されます（Na+）。
* 塩素（Cl）原子は1つの電子を獲得します： 負に帯電します（CL-）。
5。イオン結合： 反対に帯電したナトリウムと塩素イオンは、互いに強く引き付け、イオン結合を形成します。陽イオンと陰性イオンの間のこの強い静電引力は、塩化ナトリウム（NaCl）分子を一緒に保持するものです。
キーポイント：
*ナトリウムから塩素への電子の移動により、イオンが形成されます。
*ナトリウムは陽イオン（正に帯電したイオン）になり、塩素は陰イオン（負に帯電したイオン）になります。
*イオン結合は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。
