その理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。低pHは、高濃度の水素イオン（H+）を示し、溶液を酸性にします。
* 解離： 多くの酸は、水に溶解すると、水素イオンを放出します。たとえば、塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに解離します。
* 平衡： 溶液中のH+イオンの濃度は、酸性分子の解離と他の分子とのH+イオンの組換えの間の平衡によって決定されます。
低pHに寄与できる他のイオン：
* ヒドロニウムイオン（H3O+）： 水中では、水素イオンは水分子と容易に結合して水素イオンを形成します。これらのイオンは酸性度にも寄与します。
* 他のカチオン： アンモニウムイオン（NH4+）などの一部のカチオンも、水と反応してH+イオンを生成することにより、酸性度に寄与する可能性があります。
要約：
高濃度の水素イオン（H+）および水素イオン（H3O+）の存在が低いpHの主な理由であり、溶液を酸性にします。
