その理由は次のとおりです。
* kcは、反応物に対する製品の比率です： KCは、化学量論係数に上げられた生成物の濃度の生成物の比として定義され、化学量論係数に上昇した反応物の濃度の生成物と定義されています。
* ユニットはキャンセル： 反応物と生成物の濃度は同じユニットで発現するため、これらのユニットはKC発現の分子と分母でキャンセルします。
例：
次の平衡反応を考えてみましょう。
aa +bb⇌Cc + dd
平衡定数KCは次のとおりです。
kc =（[c]^c * [d]^d） /（[a]^a * [b]^b）
a、b、c、およびdの濃度がすべてmol/l（m）で発現される場合、分子と分母の単位は次のとおりです。
*分子：（m^c * m^d）=m^（c+d）
*分母：（m^a * m^b）=m^（a+b）
KCが計算されると、ユニットはキャンセルします。
kc =（m^（c+d）） /（m^（a+b））= unitless
重要な注意：
*反応物と生成物の濃度が同じユニットで発現していない場合、KCにはユニットがあります。
*別の平衡定数KPがあります。これは、濃度の代わりに部分的な圧力を使用します。 KPは、圧力に使用されるユニットに応じてユニットを持つことができます。
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