* 分子間力の弱い： 分子固体は、ファンデルワールスの力、水素結合、または双極子双極子の相互作用などの弱い分子間力によって結合されます。これらの力は、他の種類の固体に見られるイオンまたは金属結合よりもはるかに弱いです。
* 低融点： 分子間の力は弱いため、それらをバラバラにして固体を溶かすために必要なエネルギーが少なくなります。これにより、他の種類の固体と比較して融点が低くなります。
融点が低い分子固体の例：
* ice（h₂o）： 水分子は、比較的強いが、イオン結合または金属結合よりもまだ弱い水素結合によって結合されています。これは、氷が0°Cで溶ける理由を説明しています。
* パラフィンワックス（c₂₀h₄₂）： パラフィンワックスは、弱いファンデルワールスの力によってまとめられた長い炭化水素鎖で構成されています。融点は低く、通常は50〜65°C前後です。
* ヨウ素（i₂）： ヨウ素分子はファンデルワールスの力によって結合され、113.7°Cの融点が生じます。
融点に影響を与える可能性のある他の要因：
* 分子量： より大きな分子は、より強いファンデルワールス力を持つ傾向があり、より高い融点につながります。
* 形状と対称性： より複雑で対称性が低い分子は、分子間力が強い傾向があります。
重要な注意： 分子固体は一般に融点が低いが、例外がある。一部の分子固体は、強い水素結合または他の因子のために比較的高い融点を持つことがあります。
