1。酸と塩基のBRønSted-Lowryの定義：
* 酸： 陽子（H⁺）を寄付する物質。
* ベース： 陽子（H⁺）を受け入れる物質。
2。水中のアンモニアの行動：
*アンモニアが水に溶けると、水分子と反応してアンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
*この反応では、アンモニアは水分子から陽子を受け入れ、アンモニウムイオンを形成します。これはベースの重要な特徴です。
3。結果：
*溶液中の水酸化物イオン（OH⁻）の存在はそのpHを増加させ、溶液をより基本的にします。
*したがって、水中のアンモニアの溶液は基本です。
4。 アンモニアの弱点：
*アンモニアは弱い塩基と見なされます。 これは、水酸化物イオンを形成するために水と部分的にのみ反応することを意味します。水中で完全にイオン化するわけではありません。
結論として、アンモニアは水分子からの陽子を受け入れ、水酸化物イオンの形成につながるため、塩基として作用し、溶液のpHが増加します。
