債券順序を理解
* ボンドオーダー 2つの原子間の化学結合の数です。
*それは以下で計算されます：（結合電子の数 - 反結合電子の数） / 2
co₂のルイス構造
1。炭素（c） 4つの価電子があります。
2。酸素（O） 6つの価電子があります。
Co₂のルイス構造は、次のことを示しています。
*炭素形成 2つの二重結合 各酸素原子で。
*各二重結合は、 1つのシグマボンドで構成されています 1つのPi結合 。
結合順序の計算
* 結合電子： 8（各二重結合から4）
* 抗酸化電子： 0（Co₂には、その基底状態に反結合電子がありません）
したがって、結合順序=（8-0） / 2 = 4/2 =2
キーポイント
*Co₂の二重結合は、より高い結合順序に寄与し、非常に強力で安定した分子になります。
*各炭素酸素結合の結合順序は2です。つまり、二重結合のように動作します。
