* 電子構成： 炭素の原子番号は6個です。つまり、6個の電子があります。その電子構成は2,4です。これは、最初のシェルに2つの電子と2番目のシェルに4つの電子があることを意味します。
* 価電子： 原子の最も外側のシェルは、原子価シェルと呼ばれ、価電子が含まれています。炭素の場合、2番目のシェルの4つの電子は価電子です。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します（オクテットルール）。例外は存在しますが、このルールは良い出発点です。
* 炭素の傾向： 安定したオクテットを達成するには、炭素はさらに4つの電子を獲得または共有する必要があります。
したがって、炭素の原子価は4です。つまり、安定した電子構成を実現するために、他の原子と4つの共有結合を形成できます。
4つの結合を形成するこの能力により、炭素は信じられないほどの種類の分子を作成することができ、有機化学と地球上の生命の複雑さの基礎を形成します。
