問題を理解する
* cac₂o₄ シュウ酸カルシウムであり、控えめに溶けやすいイオン化合物です。
* ksp 溶解度生成物定数であり、固体のイオンへの溶解の平衡定数を表します。
* モル溶解度 溶解した金属陽イオン（この場合はca²⁺）の濃度は平衡にあります。
均衡のセットアップ
シュウ酸カルシウムの溶解は、次の平衡によって表されます。
cac₂o₄（S）
アイステーブル
アイステーブル（初期、変化、平衡）を使用して、モル溶解度を決定します。
| | ca²⁺| c₂o₄²⁻|
| ----- | --------- | ---------- |
| i | 0.15 m | 0 |
| c | +s | +s |
| E | 0.15+s | s |
* 初期（i）： Ca²⁺の初期濃度は0.15μmで、Cho₄²⁻の初期濃度は0です。
* 変更（c）： 's'をcac₂o₄のモル溶解度とします。 1モルのcac₂o₄が溶解して1モルのca²⁺と1モルのc₂o₄²⁻を生成するため、両方のイオンの濃度の変化は「+s」です。
* 平衡（E）： 平衡濃度は、初期と変化の合計です。
ksp式
cac₂o₄の溶解のためのksp式は次のとおりです。
ksp =[ca²⁺] [c₂o₄²⁻]
s の解決
1.氷のテーブルからの平衡濃度をKSP式に置き換えます。
2.3x10⁻⁹=（0.15 + s）（s）
2。KSPは非常に小さいため、「S」が0.15よりもはるかに小さいと仮定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
2.3 x10⁻⁹≈0.15秒
3。「S」を解決します。
s≈（2.3 x10⁻⁹） / 0.15
s≈1.5x10⁻⁸m
したがって、0.15mca²⁺溶液中のcac₂o₄のモル溶解度は約1.5 x10⁻⁸mです。
