1。等価ポイントを理解してください
滴定の等価点では、酸（ha）のモルは塩基（naoh）のモルに正確に等しくなります。これは、すべての弱酸が中和され、その共役塩基（A-）に変換されたことを意味します。
2。コンジュゲートベースの濃度を計算します
* haのモル： （0.361 mol/l） *（HA溶液の体積）
* naohのモル： （0.163 mol/l） *（NaOH溶液の体積）
* ha =naohのモルのモルは同等の点で：
*（0.361 mol/l） *（ha溶液の体積）=（0.163 mol/l） *（naoh溶液の体積）
* NaOH溶液の体積を解決します。
* 等価ポイントでの総量： HAソリューション + NAOH溶液の体積
* a-：の濃度 （a-のモル） /（等価ポイントでの総体積）
3。コンジュゲートベースのKBを使用してpHを計算
* KAとKBの関係： Ka * kb =kw =1.0 x 10^-14
* KB：を計算します KB =kw / ka =（1.0 x 10^-14） /（10^-4.039）
* - ：の加水分解のためのアイステーブルをセットアップします
| | a- | H+ | ha |
| ------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| [a-] | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|均衡。 | [a-] - x | x | x |
* kb式： kb =[ha] [oh-] / [a-] =x^2 /（[a-] - x）
* x（[oh-]に等しい）とkbとa-yourの濃度を使用して解決します。
* poh：を計算します poh =-log [oh-]
* ph：を計算します ph =14 -poh
重要な注意： この計算を完了するには、弱酸溶液の体積が必要です。提供された情報は、酸またはベースのボリュームを与えません。
弱酸溶液の量があるかどうかを教えてください。数値の答えを提供できます！
