その理由は次のとおりです。
* 平衡 前方反応と逆反応の速度が等しい状態であり、その結果、反応物と生成物の濃度に正味の変化がありません。
* 平衡定数（k） は、平衡状態で反応物に対する生成物の比を表す値です。
k：に関する重要なポイント
一般的な反応の場合： aa +bb⇌Cc + dd
* k =（[c]^c [d]^d） /（[a]^a [b]^b）
*ここで、[a]、[b]、[c]、および[d]は、反応物と生成物の平衡濃度を表します。
* k：の大きさ
* k> 1：製品を好む（均衡は右にある）
* k <1：反応物を好む（平衡は左にある）
* k =1：反応物も生成物も好まない（平衡はバランスが取れている）
kに加えて、平衡条件を説明する際に他の要因が重要です：
* 温度： Kは温度依存です。
* 圧力（気体反応の場合）： 圧力の変化は、平衡位置をシフトする可能性があります。
* 濃度： 濃度の変化は、平衡位置をシフトする可能性があります。
平衡定数とこれらの他の要因を理解することは、化学反応の結果を予測および制御するのに役立ちます。
