* 強力な静電力： イオン固体は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力によって結合されます。これらの力は、分子固体を一緒に保持するより弱い分子間の力（ファンデルワールス力や水素結合など）よりもはるかに強いです。
* 剛性格子構造： 強い静電力は、イオン固体に剛性の3次元格子構造を作り出します。 この格子は、変形または破損するのが困難です。
* 高融点と沸点： イオン固体のイオン間の強い魅力は、融点と沸点が高いことをもたらし、さらに硬直性を示しています。
例：
* イオン固体： 塩化ナトリウム（NaCl）は、溶融点が高い硬くて脆い固体です。
* 分子固体： 砂糖（スクロース）は、融点が比較的低い柔らかい固体です。
例外：
一般的なルールは当てはまりますが、例外があります。一部の分子固体は、次のために驚くほど硬くなる可能性があります。
* 強い水素結合： 氷のような物質（H₂O）は強い水素結合を持ち、一部のイオン固体よりも比較的硬くします。
* ネットワーク共有固体： ダイヤモンドやグラファイトなどの材料には、構造全体に伸びる強力な共有結合があり、非常に硬くなります。
要約：
イオン固体は、通常、強力な静電力が剛性で耐性のある構造を生成するため、分子固体よりも硬いです。ただし、分子固体に存在する特定のタイプの分子間力に基づいて例外が存在することを覚えておくことが不可欠です。
