イオン固体が高い融点を持っている理由
* 強力な静電力： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンとの間の強い静電引力によって形成されます。これらの力は非常に強く、克服するためにかなりの量のエネルギーが必要です。
* 格子構造： イオン化合物は、高度に組織化された結晶格子を形成し、静電相互作用の強度をさらに高めます。
イオン固体よりも溶融点が低い物質
* 共有分子固体： これらの固体は、より弱い分子間力（ファンデルワールス力や水素結合など）によって結合されます。 例は次のとおりです。
* 砂糖（スクロース）： 比較的低い融点を持つ共有分子固体。
* ice（h₂o）： ファンデルワールスの力よりも強いが、イオン結合よりも依然として弱い水素結合によって一緒に保持されています。
* 金属固体： 金属には、金属原子を一緒に保持する「電子の海」があります。これらの結合は強力ですが、イオン化合物の静電力ほど強くありません。
* ネットワーク共有固体： これらの固体には、ダイヤモンドのような巨大な共有構造があります。 それらは非常に高い融点を持っていますが、イオン固体よりも融点が低い物質の典型的な例ではありません。
重要な注意： イオン固体は一般に、共有分子固体や金属よりも融点が高いですが、特定の化合物とその構造に応じて例外がある可能性があります。たとえば、より大きなイオンまたは弱い電荷を持つ一部のイオン化合物は、強い分子間力を持ついくつかの共有分子固体よりも融点が低い場合があります。
