酸化数の理解
* 定義： 酸化数は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。これは、化学反応における電子移動を追跡する方法です。
* ルール： 酸化数を決定するのに役立つ一連のルールがありますが、これらは絶対法則ではなくガイドラインであることを忘れないでください。
酸化数を決定するための手順
1。ルールを知っています：
* 無料要素： その元素形態の要素の酸化数は常に 0 です 。 （たとえば、o₂は各酸素原子に対して0の酸化数を持っています）。
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。 （たとえば、Na⁺の酸化数は+1です）。
* フッ素： フッ素の酸化数は常に -1 です その化合物。
* 酸素： 酸素には通常、酸化数 -2 があります その化合物では、過酸化物（-1であるH₂O₂など）を除き、フッ素と組み合わせた場合（陽性）。
* 水素： 水素には通常、酸化数 +1 があります その化合物では、金属水素化物（NAHなど、-1）を除きます。
* グループ1要素： グループ1要素（Li、Na、Kなど）には、 +1 の酸化数が常にあります 。
* グループ2要素： グループ2要素（BE、MG、CAなど）には、 +2 の酸化数が常にあります 。
* 酸化数の合計： 中性化合物の酸化数の合計は 0 。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
2。ルールを適用します：
*酸化数が固定された要素（フッ素、酸素、グループ1、グループ2など）から始めます。
*酸化数の合計ルールを使用して、残りの要素の酸化数を見つけます。
例：
硫酸中の硫黄の酸化数を見つけましょう（h₂so₄）。
1。既知の酸化数：
*水素（H）は+1です
*酸素（O）は-2です
2。酸化数の合計：
*化合物は中性であるため、酸化数の合計は0でなければなりません。
*（2 * +1） +（4 * -2） + x =0
* 2-8 + x =0
* x =+6
したがって、硫酸中の硫黄の酸化数は+6です。
ヒント：
*練習は完璧になります！多くの例を使用して、ルールに慣れ、一貫してそれらを適用します。
*複雑な化合物に遭遇した場合は、酸化数を決定するのに役立つ、より小さな、馴染みのある部分（ポリ原子イオンなど）に分解します。
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