1。イオン結合：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： これが古典的な例です。ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+になりますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-になります。これらのイオンは、イオン結合を形成します。
* 臭化カリウム（KBR）： NaClと同様に、カリウム（K）は電子を失い、K+になり、臭素（BR）は電子を獲得してBR-になり、イオン結合をもたらします。
2。共有結合：
* 水（H2O）： 2つの水素原子は、それぞれ1つの電子を酸素原子と共有し、2つの共有結合を形成します。
* メタン（CH4）： 炭素原子は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、4つの共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素原子は、2つの酸素原子のそれぞれと2つの電子を共有し、2つの二重共有結合を形成します。
* 窒素ガス（N2）： 2つの窒素原子はそれぞれ3つの電子を共有し、トリプル共有結合を形成します。
3。金属債：
* 銅（Cu）： 金属では、最も外側の電子は非局在化されています。つまり、特定の原子に結合するのではなく、金属格子全体で自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する電子の海が生まれます。
* 鉄（Fe）： 銅と同様に、鉄原子は最も外側の電子を共有し、鉄に強度と導電率を与える金属結合を形成します。
* ゴールド（au）： ゴールドのメタリックボンドは、その特徴的な輝きと延性を与えます。
4。水素結合：
* 水（H2O）： 水分子の水素原子は、他の水分子の酸素原子に引き付けられます。これらの比較的弱いアトラクションは、水素結合と呼ばれます。
* DNA： 水素結合は、2つのDNAを一緒に保持する上で重要な役割を果たします。
* タンパク質： 水素結合は、タンパク質の構造を安定化するのに役立ちます。
5。ファンデルワールス力：
* nobleガス（彼、ne、arなど）： これらの要素は単一の原子として存在しますが、電子分布の一時的な変動により、互いに弱く相互作用することができます。これらの弱いアトラクションは、ファンデルワールスの力と呼ばれます。
* 液体： ファンデルワールスの力は、液体中の分子間の魅力の原因であり、粘度のような特性に寄与します。
これらはほんの数例です。他にも多くの種類の化学結合があり、それぞれに独自の特性があり、宇宙の物質の多様性に貢献しています。
