1。バランスの取れた化学式：
マンガン酸化物（Mn₃O₄）とアルミニウム（AL）の反応のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
3mn₃o₄ + 8 al→9 mn + 4al₂o₃
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、反応する3モルのmn₃o₄の3モルごとに、9モルのmnが生成されることを示しています。
3。計算：
* 54.8モルのmn₃o₄が与えられます。
*バランスの取れた方程式のモル比を使用すると、割合を設定できます。
（9モルmn / 3モルmn₃o₄）=（xモルmn / 54.8 molesmn₃o₄）
* xを解決します：
x =（9モルmn * 54.8モルmn₃o₄） / 3モルmn₃o₄
x =164.4モルmn
4。原子への変換：
* Avogadroの数（6.022 x10²³原子/mol）は、モルを原子の数に関連付けます。
Mn原子数=164.4モルMn *（6.022 x10²³原子/mol）
Mn原子数≈9.90x10²⁵原子
したがって、54.8モルのmn₃o₄が過剰なアルミニウムと反応すると、約9.90 x10²⁵マンガン原子が解放されます。
