その理由は次のとおりです。
* アンモニア（nh₃） 弱い塩基であり、陽子（H⁺）を受け入れることができることを意味します。
* 塩酸（HCl） 強酸です。つまり、プロトン（H⁺）を容易に寄付します。
それらが反応すると、HClからのプロトンはアンモニア分子に移され、塩化アンモニウム（NH₄CL）を形成します。 、塩：
nh₃（g） + hcl（g）→nh₄cl（s）
この反応に関する重要なポイント：
* 中和： 反応は、中性化合物である塩（nh₄cl）と水の形成をもたらします。これにより、反応物の酸性および基本特性が中和されます。
* 発熱： 反応は熱を放出し、発熱反応になります。
* ガス相反応： アンモニアと塩酸は室温のガスです。反応は気相で発生する可能性があり、固体塩化アンモニウムの形成につながる可能性があります。
この反応は、濃いアンモニアと濃縮塩酸酸のボトルが互いに開いたときに塩化アンモニウムの白い煙が生成される研究室で実証されているのを見たかもしれません。
