ホウ素イオンの電荷を決定するには、その電子構成を考慮する必要があります。ホウ素の電子構成は2S²2p¹です。安定したオクテット（外殻に8電子）を達成するために、次のとおりです。
* 3つの電子を獲得 ：これにより、 -3 の電荷があるイオンが発生します （b³⁻）。
* 3つの電子を失います ：これにより、 +3 の電荷があるイオンが発生します （b³⁺）。
ただし、ホウ素は非金属です 通常、電子を共有することにより共有結合を形成します。ホウ素が共有結合を形成し、+3電荷を持つ単純なイオンとして存在しないことはより一般的です 。 これは、3つの電子を失うにはかなりの量のエネルギーが必要だからです。
したがって、ホウ素は理論的にはb³⁺イオンとして存在する可能性がありますが、は安定したイオンまたは一般的なイオンではありません 。
