* 原子には同様の電気陰性度値があります： 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。 2つの原子が類似した電気陰性度値を持っている場合、1つの原子ではなく電子を共有する可能性があります。これは、どちらの原子も他の原子から電子を「盗む」ほど強いためです。
* 原子は、安定したオクテットを達成するために電子を獲得する必要があります： オクテットのルールは、原子が外側のシェルに8つの電子がある場合に最も安定していると述べています。原子は、他の原子と電子を共有することにより、これを達成できます。
* 原子は非金属です： 非金属は通常、周期表の右側にあります。それらは電気陰性度が高い傾向があり、電子を共有する可能性が高くなります。
* 2つの原子間の電気陰性度の違いは比較的小さい： 共有結合は、同様の電気陰性度を持つ原子間に形成されますが、わずかな違いがある可能性があります。 差が小さければ少ないほど、結合が純粋に共有結合（非極性）になる可能性が高くなります。
例：
* 水（h₂o）： 水素と酸素は電気陰性度にわずかな違いがあり、電子を共有し、共有結合を形成する可能性があります。
* メタン（Ch₄）： 炭素と水素は同様の電気陰性度値を持ち、共有結合の形成につながります。
* 窒素ガス（n₂）： 両方の窒素原子は同じ電気陰性度を持っているため、電子を等しく共有して、強力なトリプル共有結合を形成します。
例外：
*共有結合は非金属間で一般的ですが、金属と非金属が共有結合を形成する金属水素化物（LIHなど）などの例外があります。
*共有結合が大きな電気陰性違いを持つ2つの異なる原子の間に形成される可能性がある場合もあります。これにより、極性共有結合が生じます 、電子が均等に共有されていない場合。
要約すると、共有結合は、安定した電子構成を実現するために電子を共有する原子の結果です。この共有は、特にそれらの原子が非金属である場合、同様の電気陰性度の原子間で発生する可能性が高くなります。
