1。電気陰性度を理解する：
* 電気陰性 分子内の原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
*より高い電気陰性度とは、共有電子のより強い引っ張りを意味します。
*周期表または化学の教科書で電気陰性度の値を見つけることができます。
2。電気陰性度の違いを探してください：
* 極結合： 有意に異なる電気性結合を持つ2つの原子の場合、それらはA 極性結合を形成します 。電気陰性度が高い原子には部分的な負電荷（Δ-）があり、他の原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
* 非極性結合： 同様の電気陰性度結合を持つ2つの原子の場合、それらはa 非極性共有結合を形成します 。 電子はより均等に共有され、充電の有意な分離はありません。
3。分子ジオメトリを分析：
* 極分子： 分子は、極結合がある場合でも極性になる可能性があります。これは、分子内で極性結合が非対称的に配置されているときに発生します。 個々の絆の双極子は互いにキャンセルせず、ネット双極子モーメントをもたらします。
* 非極性分子： 分子に極性結合があるが、それらが対称的に配置されている場合、個々の結合双極子は互いにキャンセルし、非極性分子を引き起こします。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性です。 H-O結合は極性であり、分子の曲がった形状は、結合双極子がキャンセルしないことを意味します。 したがって、水は極性分子です。
* 二酸化炭素（CO₂）： 酸素は炭素よりも電気陰性です。 C =O結合は極性です。 ただし、分子の線形形状は、結合双極子が互いにキャンセルすることを意味します。 したがって、二酸化炭素は非極性分子です。
キーポイント：
* 電気陰性の差： 結合中の原子間の大きな電気陰性度の違いは、一般に極結合を示します。
* 分子形状： 分子の形状は、分子が極性か非極性かを決定する上で重要な役割を果たします。
* 双極子モーメント： 極性分子には正味の双極子モーメントがあり、電荷の分離を示しています。
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