価電子電子が反応性にどのように影響するかは次のとおりです。
1。 安定したオクテットを達成する傾向：
*完全な外側シェル（8価電子）を備えた原子は、貴族（HE、NE、ARなど）のように、安定して不活性と見なされます。
* 8未満の価電子電子を持つ原子は不安定であり、安定したオクテットを達成するために反応する傾向があります。これは以下で行うことができます：
* 電子の獲得： 5〜7の原子価電子を持つ原子は、容易に電子を獲得して外側の殻を完成させ、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。たとえば、酸素（6価電子）は2つの電子を獲得してO 2- を形成します 。
* 紛失電子： 1〜3個の原子価電子を持つ原子は、価電子電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。たとえば、ナトリウム（1原子価電子）は1つの電子を失い、na + を形成します 。
* 電子の共有： 4価電子を持つ原子は、電子を他の原子と共有する傾向があり、外殻を完成させ、共有結合を形成します。たとえば、炭素（4価電子）は、他の炭素原子と水素原子と電子を共有して炭化水素を形成します。
2。 電気陰性度：
*電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
*電気陰性度が高い原子は、電子をより強く引き付ける傾向があり、結合中に電子を獲得し、陰イオンを形成する可能性が高くなります。
*電気陰性度が低い原子は、陽イオンを形成し、電子をより簡単に失う傾向があります。
* 2つの原子間の電気陰性度の違いは、形成される結合の種類（イオン、共有結合、極性共有結合）を決定できます。
3。 周期表の反応性傾向：
* 期間にわたる： 期間を横切ると、価電子の数が増加し、金属特性の減少と非金属特性の増加につながります。これは反応性に反映されています。
* 金属 期間の左側でより反応的になる傾向があります。
* 非金属 期間の右側でより反応的になる傾向があります（貴重なガスを除く）。
* グループのダウン： グループを下に移動すると、原子価電子は核からさらに遠くになり、より簡単に失われます。これは、金属特性の増加と反応性の増加につながります。
要約： 価電子電子の数と、安定したオクテットを達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向は、原子の反応性を決定する上で重要な役割を果たします。これらの要因は、周期表内の電気陰性度と反応性の傾向にも影響します。
