1。トリプルボンド強度：
* n₂： 窒素は、その原子間で非常に強力なトリプル結合（N≡N）を形成します。このトリプルボンドには、かなりの量のエネルギーが壊れる必要があり、非常に安定しており、反応性がありません。
* p₄： リンは、そのp fructure構造に単一の結合（p-p）を持っています。この結合は、n₂のトリプルボンドよりも弱いです。
2。 電子構成：
* n₂： 窒素には、半分充填されたp軌道構成があり、その安定性に寄与します。 p軌道の電子は均等に分布しているため、電子を獲得または失う可能性が低いため、反応性が低下します。
* p₄： リンは、孤立したペアでより複雑な電子構成を備えており、攻撃と反応性の影響を受けやすくなります。
3。 サイズと偏光：
* n₂： 窒素はリンよりも小さい。このサイズが小さくなると、他の原子が窒素原子に近づいて相互作用することがより困難になります。
* p₄： リンは大きく、より偏光可能になります。偏光とは、電子雲を歪むことができる容易さを指します。これにより、リンは他の分子との相互作用や反応性を高めやすくします。
4。 不活性ペア効果：
* n₂： 窒素は2列目の要素であり、不活性なペア効果はあまり顕著ではありません。
* p₄： リンは3列目の要素であり、不活性ペア効果はより重要です。これは、リンが+3酸化状態を示す可能性が高く、窒素と比較してより大きな反応性につながる可能性が高いことを意味します。
要約：
強力なトリプル結合、安定した電子構成、サイズが小さく、不活性なペア効果が低いという組み合わせにより、窒素（n₂）はリン（P₄）よりもはるかに反応性が低くなります。
