* 極性： 塩化ナトリウムは、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）との間に強い静電相互作用を持つイオン化合物です。一方、ジエチルエーテルは非極性溶媒であり、その分子にはバランスの取れた電荷分布があります。
* "like like dislols like"： この原則によると、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する傾向があると述べています。 NaClは非常に極性であり、エーテルは非極性であるため、互換性がなく、混合しません。
* 水素結合： エーテルには、イオン化合物を溶解するために重要な水素結合を形成する能力がありません。
* エネルギーに関する考慮事項： NaClの強いイオン結合を分解するために必要なエネルギーは、エーテル分子との相互作用から得られたエネルギーよりもはるかに高くなっています。したがって、エーテルにNaClを溶解することはエネルギー的に好ましくありません。
対照的に、NaClは容易に水に溶け、非常に極性溶媒 、水分子はイオンを効果的に囲み、溶媒吸収し、強いイオン結合を破壊する可能性があるためです。
したがって、エーテル中のNaClの不溶性は、2つの物質間の極性の有意な差によるものであるため、化合物が溶解するのがエネルギー的に好ましくありません。
