* 電気陰性の差： 水素（H）の電気陰性度は2.1、塩素（Cl）の電気陰性度は3.0です。電気陰性度の違いは0.9であり、これは極性共有結合を作成するのに十分な重要です。
* 電子の不平等な共有： 電気陰性度の違いにより、塩素原子は水素原子よりも強く結合内の共有電子を引き付けます。これにより、塩素原子に部分的な負電荷（Δ-）が発生し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が得られます。
* 双極子モーメント： 電子の不均一な分布は双極子モーメントを作成します。このモーメントでは、分子の一方の端がわずかに負で、もう一方の端はわずかに正です。この極性は、HCLを優れた溶媒と強酸にするものです。
それは純粋にイオン性ではありませんが、HClは水素と塩素の間の電気陰性度の有意差のため、純粋に共有結合よりも極性共有結合に近い。
