1。ルイス構造を描きます
* 原子価電子数： 窒素には5つの原子価電子があり、酸素には6つの合計：（2 x 5） + 6 =16価電子があります。
* 中央原子： 窒素は酸素よりも電気陰性ではないため、中心原子になっています。
* 原子を接続： n-n-o
* 残りの電子を分配します： オクテットを完成させるために、外原子（酸素）の周りに孤独なペアを配置します。 中央の窒素は、他の各原子に二重結合を持ちます。
ルイスの構造は次のようになります：
`` `
o
||
n-n
`` `
2。立体数を決定します
立体数は、中央原子に結合した原子の数と、中央原子の孤立ペアの数です。
* 結合原子： 2（各窒素の1つ）
* 中央窒素の孤立ペア： 0
立体数=2 + 0 =2
3。立体数をハイブリダイゼーションに関連付けます
* 立体番号2： SPハイブリダイゼーション
* 立体番号3： SP²ハイブリダイゼーション
* 立体番号4： SP³ハイブリダイゼーション
結論
n₂oの中心窒素原子の立体数は2のため、 spハイブリダイズ 。
