その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
これらのイオンが出会うと、反応して水を形成します（H2O）：
h + + oh-→h2o
この反応は熱を放出し、溶液を暖かくします。
酸と塩基が強い場合（溶液中に完全にイオン化することを意味します）、結果として得られる溶液はニュートラルになります（pH 7）。酸と塩基が弱い場合、結果として得られる溶液は、酸と塩基の相対強度に応じて、わずかに酸性または塩基性である可能性があります。
重要な注意： 「等量」は、酸と塩基のモル数 *の数を指し、必ずしも等量や質量ではないことを理解することが重要です。
