1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 Ca +o₂→2 Cao
2。制限反応物を決定します：
* caのモル： 6.33 mol
* o₂のモル： 4.00 mol
制限反応物を見つけるために、バランスの取れた方程式のモル比を使用します。
* caの場合： （6.33 mol ca） *（1 molo₂ / 2 mol ca）=3.165 molo₂
* o₂の場合： （4.00 molo₂） *（2 mol ca / 1 molo₂）=8.00 mol caが必要です
すべてのcaとの反応に必要なものよりもo₂が少ないため、o₂は制限反応物です 。これは、すべてのO₂が使い果たされると反応が停止し、CAが未反応のままになることを意味します。
3。反応したCaのモルを計算します：
*バランスの取れた方程式からモル比を使用：（4.00 molo₂） *（2 mol ca / 1 molo₂）=8.00 mol ca反応
4。残りのCaのモルを計算します：
* Caの初期モル： 6.33 mol
* Caのモルが反応しました： 8.00 mol（注：最初よりも多く反応することはできないため、これは理論的な計算です。すべてのo₂に反応するには、より多くのCAが必要になることがわかります。）
* 残りのcaのモル： 6.33 mol -8.00 mol = -1.67 mol
結論：
残りのCAのモルに対して負の値を得るため、それは caが残っていないことを意味します 反応の後。反応は、すべてのo₂とCAの一部を消費します。
