1。プレイヤー：
* 弱いベース： 溶液中に部分的にのみイオン化する塩基は、すべての水酸化物イオン（OH-）を容易に寄付しないことを意味します。例：アンモニア（NH3）、ピリジン（C5H5N）、または重炭酸イオン（HCO3-）。
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化する酸は、そのすべての水素イオン（H+）を容易に寄付します。例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、または硝酸（HNO3）。
2。反応：
強酸はH+イオンを容易に寄付し、これは弱い塩基に反応します。 説明するために、アンモニア（NH3）と塩酸（HCl）の例を使用しましょう。
* nh3（aq） + hcl（aq）→nh4 +（aq） + cl-（aq）
3。何が起こるか：
* 弱baseのプロトン化： 強酸からのH+イオンは、弱い塩基（この場合はNH3）と反応して、弱い塩基（NH4+）の共役酸を形成します。
* 塩形成： 酸からの残りのイオン（この場合はCl-）と弱い塩基（この場合、NH4+はNH3から形成されます）は塩を形成します。
* 水層： 方程式に明示的に示されていませんが、酸からのH+は、弱い塩基からOHと反応して水を形成します（H2O）。
4。結果：
*ソリューションは酸性度が低くなります 強酸は弱い塩基によって中和されるため。
*最終溶液のpHは 7を超えています （しかし、必ずしも中性ではありません）、弱い塩基の共役酸が存在するため。
5。重要な考慮事項：
* 平衡： 弱い塩基と強酸の間の反応は完了しません。反応物と生成物の間に平衡があります。
* ソリューションpH： 最終溶液のpHは、弱い塩基の強度、反応物の濃度、および反応の程度に依存します。
* 塩加水分解： 形成された塩は、時々水と反応し、溶液のpHに影響を与える可能性があります。
要約すると、弱塩基と強酸の反応は、弱い塩基の共役酸の存在により、7を超えるpHの塩、水、および溶液を生成します。
